氧气的化学性质是

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应<span microsoft="" "="" style="padding: 0px; box-sizing: border-box; margin: 0px;">表现为缓慢氧化、烧、爆等。空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈，而某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中也可以发生燃烧。

一、氧气与非金属反应

1、木炭：在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、硫：在氧气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

3、磷：红磷在氧气中剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

4、氢气：氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷烧杯罩在火焰上，其烧杯壁上有水雾出现。

二、氧气与金属反应

1、镁：在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。

2、铁：潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈;在纯氧中，细铁丝能够被点燃，生成黑色的Fe3O4。

三、氧气与化合物反应

1、一氧化碳：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

2、甲烷：甲烷在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

氧气的制取方法三种

氧气的制取的三种方法是氯酸钾制氧，高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。

一、氯酸钾制取氧气

化学式：2KC103==(催化剂Mn02写在横线上方)2KC1+302(气体上升符号)。

优点：利用率高。

二、高锰酸钾制取氧气

化学式：2KMn04==(反应条件：加热)K2MnO4+MnO2+02(气体上升符号)。

优点：不需要催化剂。

三、过氧化氢制取氧气(实验室中最常见的方法)

化学式：2H202==(催化剂Mn02写在横线上方)2H20+02。

优点：不需要加热，环保节能。